\(T_1=16^oC=16+273=289K\)

Tăng nhiệt độ khí trong bình lên 1,8 lần thì:

\(T_2=289\cdot1,8=520,2K\)

Áp dụng quá trình đẳng áp:

\(\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}\)

\(\Rightarrow\dfrac{20}{289}=\dfrac{V_2}{520,2}\)

\(\Rightarrow V_2=36l\)

Tăng nhiệt độ khí trong bình lên 1,8 lần thì:

Áp dụng quá trình đẳng áp:

⇒20289=V2520,2⇒20289=V2520,2

Đáp án C

Gọi P o  và T o  lần lượt là áp suất và nhiệt độ ban đầu của khối khí trong bình

Gọi P và T lần lượt là áp suất và nhiệt độ của khối khí trong bình khi nút bắt đầu bị đẩy lên

Vì thể tích của khối khí là không thay đổi ngay trước khi nút bị đẩy lên, do đó theo định luật Sác – lơ, ta có:

khi nút bắt đầu bị đẩy lên, ta có: 

Chọn B.    

Ban đầu, lúc chưa làm thoát khí ta có:

Khi làm thoát khí, lượng khí còn lại trong bình là

Chọn B

Chọn D.

Áp dụng phương trình Cla-pê-rôn – Men-đê-lê-ép:

 + Trạng thái 1 (khi chưa tăng nhiệt độ):

Khối lượng m₁, p₁ = 5.10⁵ Pa, V₁ = 4,8 lít, T₁ = 287 K

Từ phương trình:

 + Trạng thái 2 (khi đã tăng nhiệt độ):

Khối lượng m₂, p₂ = p₁ = 5.10⁵ Pa, V₂ = V₁ = 4,8 lít, T₂ = 26 + 273 = 287 K.

Từ phương trình:

Khối lượng khí thoát ra ngoài:

Thay số: 

Ta có

\(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}\\ \Rightarrow p_2=\dfrac{10^5.450}{300}=15.10^4Pa\)

Ta có

Trạng thái 1 { V 1 = 200 l p 1 T 1 = 27 + 273 = 300 K  Trạng thái 2  { V 2 = ? p 2 = 0 , 8 p 1 T 2 = 273 + 17 = 290 K

Áp dụng

  p 1 V 1 T 1 p 2 V 2 T 2 ⇒ V 2 = p 1 V 1 T 2 p 2 T 1 = p 1 .200.290 0 , 5 p 1 .300 V 2 = 241 , 67 ( l )

Đáp án D

Gọi T o  là nhiệt độ ban đầu của khối khí

T 1  là nhiệt độ của khối khí sau khi tăng

là áp suất ban đầu của khối khí

P o  là áp suất của khối khí khi tăng nhiệt độ

Vì bình kín nên quá trình xảy ra đối với khối khí đặt trong bình là quá trình đẳng tích. Vì vậy theo định luật Sác-lơ, ta có:

Chú ý: Khi áp dụng công thức

 chú ý đổi nhiệt độ giữa độ K và độ ⁰C